硫酸钡是难溶于水的，但是它溶于水的部分是完全电离的，且其在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质能导电。但因为溶于水的硫酸钡非常少，所以电离的离子非常少，是难以导电的。
电解质本身一定不导电，只有在熔融状态或水溶液中才才导电。
1、硫酸钡是熔融状态下能导电
2、熔融状态时导电能力很强
3、硫酸钡放在水里也能导电，但其溶解度小，电离产生的自由移动的阴阳离子浓度很小，这时导电能力很弱。因为它们的晶体的溶解热太小，远远小于它们的晶体的晶格能。也就是说，溶解状态下的卤化银和硫酸钡，能量远远高于它们的晶体形式。因此，溶解反应的吉布斯自由能为正数，溶解平衡常数极小，故不溶解。
